PROPIEDADES

Óxidos.

El Óxido es la combinación del oxigeno con un cuerpo.
Ejemplo: Óxido de Carbono (Co).
Los Óxidos pueden ser:
Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Acidos), los metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.
Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
Óxidos No Metálicos u Acidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Acidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Acidos.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

• Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl

• Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxacido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.
SO3 + H2O H2SO4.
Propiedades de Los Acidos:

Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.

Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.

Son corrosivos.

Producen quemaduras de la piel.

Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.

Reacciona con bases para formar una sal mas agua.

Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

Las Bases o Hidróxidos.

Formación y Propiedades de las Bases.
Las bases son compuestos que se forman de dos maneras:

Al reaccionar en metal activo con agua.

Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH+ H2.

Al reaccionar un óxido básico con agua.

Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.
Propiedades de las Bases:

Tienes sabor amargo.

Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.

Son jabonosas al tacto.

Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.

Son corrosivos.

Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.

Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.

ENLACE COVALENTE

ENLACE  POLAR
Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado.
Se produce en elementos iguales, es decir, con una misma electronegatividad por lo que su resultado es 0. Un átomo no completa la regla del octeto.

 Características del enlace covalente polar

• Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia. Ej: O=O
• Enlace triple: se comparten 6 electrones en 3 pares de electrones de la capa de valencia. Ej: NΞN
• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones en 4 pares de la capa de valencia. Ej: CC
• Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones en 5 pares de la capa de valencia

En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (→)

ENLACE NO POLAR

No polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.

Polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrónes se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor) ej: O-H

La electronegatividad, (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)) es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.^[1] También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.^[2] La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.

electronegatividad

VIDEO EXPERIMENTAL THOMPSON

http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gk


VIDEO EXPERIMENTAL RUTHERFORD
http://www.youtube.com/watch?v=3TLJYeQjSzA&feature=related


VIDEO EXPERIMENTAL DALTON
http://www.youtube.com/watch?v=qa57lqVw3HA&feature=related

DESCOMPOSICION DEL AGUA

OBJETIVO:Obtencion de hidrogeno y oxigeno
HIPOTESIS:La descomposicion del agua en una relacion 2:1
ANTECEDENTES:La electrolisis es el proceso en el cual se utiliza una corriente electrica para producir un cambio quimico
PROCEDIMIENTO:Poner una bandeja con agua dos tubos de ensayo cada uno con un cable de caiman dentro y un grafito conoectado aun circuito que sera una pila con mas de 9v  de lado derecho estara el catodo y del lado izquierdo el anodo
MATERIAL:
1°CIRCUITO
2° DOS TUBOS DE ENSAYO
3°DOS CABLES DE CAIMAN
4°DOS PEDAZOS DE GRAFITO
5°CINTA DE AISLAR

SÍNTESIS DEL AGUA

OBJETIVO:Obtener agua
HIPÓTESIS:Por medio de hidrogeno y oxigeno esperamos tener una reaccion de sintesis y asi obtener agua
ANTECEDENTES:Proceso quimico en el cual los elementos que son naturales se unen para formar H2O
PROCEDIMIENTOS:Para la obtencion del agua primero tuvimos que crear hidrogeno y oxigeno
                                   Despues ya que los tuvimos encendimos fuego en la boquilla de la botella y se vio un
                                   destello de luz y se formaron unas gotitas de agua en la botella
MATERIALES:1 SOPORTE
                         1 MECHERO
                         1 TUBO DE ENSAYO CON TAPON Y MANGUERA
                         BANDEJA
                         TUBO DE DESPRENDIMIENTO
                         PINZA